生产化肥和农药的酸是什么-化肥农药属于农产品吗

本文目录一览：

• 1、硝酸的成份
• 2、制农药和化肥利用硫酸的什么性质?
• 3、浓硫酸为什么可以制化肥又为什么可以制农药
• 4、硫酸的工业制法所用的主要原料是什么?

硝酸的成份

有一个氢离子，一个氮离子，三个氧离子构成 。

组成： 硝酸分子由一个氢原子（H）、一个氮原子（N）和三个氧原子（O）组成。这些原子以特定的比例和排列方式结合在一起，形成硝酸分子。性质： 硝酸是一种强酸，它在水中离解产生氢离子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。

硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。

如果是说硝酸的话，并不是由H+和NO3-组成。HNO3是分子晶体，HNO3是由H、N、O原子之间通过共价键连接构成的分子。

分子式：HNO这个分子式表示硝酸是一个由氢原子（H）、氮原子（N）和三个氧原子（O）组成的分子。

爆炸物和火药 硝酸是制造爆炸物和火药的重要成分之一。硝酸与有机物或金属粉末反应，形成稳定的爆炸混合物。硝酸甘油是一种常见的爆炸物，用于制造***和火箭推进剂。化学品生产 硝酸被广泛用于生产其他化学品。

制农药和化肥利用硫酸的什么性质?

物理性质 纯硫酸一般为无色油状液体，密度84 g/cm，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。

浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。硫酸是硫的最重要的含氧酸。

硫酸是一种强酸，可与弱酸盐反应，在制一些弱酸时常利用硫酸的强酸性。

硫酸的化学性质：具有腐蚀性。腐蚀性：可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

硫酸的性质是：吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质。

浓硫酸为什么可以制化肥又为什么可以制农药

1、主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂 之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。

2、酸催化剂：浓硫酸可以作为酸催化剂参与许多化学反应，例如酯化反应、酮的合成、糖的裂解等。它的强酸性可以促进这些反应的进行。氧化剂：浓硫酸在高浓度下具有一定的氧化性，可以氧化一些物质，如金属、有机化合物等。

3、用于冶金、金属加工、精炼石油和制造化学纤维，还用来制造医药、农药、化肥等地方。

硫酸的工业制法所用的主要原料是什么?

工业制法 生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

生产硫酸的原料：硫铁矿、硫磺、硫酸盐、含硫化氢的工业废气及冶炼烟气。接触法硫酸生产方法：铅室法和接触法。铅室法：不能生产浓硫酸，设备腐蚀严重。接触法：目前主要生产方法。

生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

工业制法方法一生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

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